فشار گاز ها...

نمونه سوال فشار....

فشار جامد
حجم: 228 کیلوبایت

نمونه سوال فشار جامد نهم

محاسبات سریع...

اتحاد هــــــــــا

فشار و دیگر هیــــچ

فشار عبارت است از:نیرویی که به طور عمود بر واحد سطح وارد می شود.

 نکته:فشار کمیت نرده ای(اسکالر)می باشد،زیرا حاصل تقسیم اندازه ی نیرو بر مساحت سطح است

فشار جسم جامد بر سطح تیکه گاه به سبب وجود نیروی عمود بر سطح است که از جسم بر سطح تکیه گاه وارد می شود.

 نکته: بیشترین فشار یک جسم جامد هنگامی است که جسم روی کوچکترین سطح خود و کمترین فشار هنگامی است که جسم روی بزرگترین سطح خود قرار گیرد.

𝐏_max = 𝐍 /𝐀_𝐦𝐢𝐧                   𝐏_min = 𝐍/ 𝐀_𝐦𝐚𝐱 

F بزرگی نیروی عمودی وارد بر سطح بر حسب نیوتون

A سطحی که نیرو بر آن وارد شده بر حسب متر مربع

P فشار بر حسب نیوتو بر متر مربع یا پاسکال

واحد فشار درSI  نیوتون بر متر مربع است که پاسکال هم نامیده می شود. یک پاسکال معادل فشاری است که یک نیروی یک نیوتونی بر سطح یک متر مربع وارد می کند. هر قدر نیروی عمودی وارد بر سطح افزایش یابد و یا سطح تماس کاهش یابد بر مقدار فشار افزوده می شود. (و بر عکس)

 فشار با عمق مایع (h) نسبت مستقیم دارد پس هر قدر عمق مایع بیشتر باشد فشار افزایش می یابد و برعکس.

این جزوه هم زمان با تدریس مدرسه پیشرفت میکند و به زودی نمونه سوالاتی را در اختارتان می گذاریم...

در حال تکمیل است...

راهنما....::پست ثابت::....

به نکات زیر توجه کنید :

اگر می خواید فقط جزواتی را دانلود کنید که برای مدرسه است و هیچ محتوای اضافه تری ندارد باید مطالبی را دانلود کنید که متن روبرو را در سرتیترخود دارند

جزوات مدرسه

بقیه جزوات نکته هایی دارند که سر بعضی کلاس ها گفته شده و یا هم که مهم اند و در بعضی از آزمون های شنبه ها اومده و بعضی دیگه را هم از منابع دیگه گلچین کردیم...

این پــــست و پــــست بعدی ثابت است برای دانلود جزوات و نمونه سوالات وخدمات بیشتر به پایین بروید

شما می تونید جزوات و نمونه سوالات و هر چیز دیگه را به آدرس ایمیل [e-mail] و یا [e-mail] تا با اسم خودتون اون را انتشار بدیم  اگه واقعا عالی  و تقریبا کامل به درد بخور بود می زاریم تو سایت ...  

سلام برسون

زیست نهم(همه جزوه)

جزوات مدرسه

(زیست نهم (همه
حجم: 4.83 مگابایت

همه جروه زیست نهم امسال از طبقه بندی تا الان هرچی آقای حائری گفته نه بیشتر نه کمتر...

نکات مهم شیمی...

جزوات مدرسه

نکات مهم شیمی:

1) هرگاه در یونش یک اتم با جهش بزرگ وافزایش ناگهانی انرژی مواجح شدیم یعنی در حال جداکردن الکترون از لایه درونی تر هستیم

2)دو استثنا مهم در روند تغییر انرژی یونش وجود دارد:

همانطور که میدانید انرژی یونش در یک تناوب از چپ به راست زیاد میشود اما انرژی یونش گروه پنجم بیشتر از گروه ششم بیشتر است همینطور انرژی یونش گروه دوم بیشتر از گروه سوم است...

3)همانطور که میدانید نمک خوراکی از دو عنصر سدیم و کلر تشکیل شده است. به ترکیبهای یونی متشکل از دو عنصر ترکیبهای یونی دوتایی میگویند. برای نمایش ترکیبهای یونی دوتایی از فرمول شیمیایی استفاده میشود. در این فرمولها در سمت چپ ابتدا نماد شیمیایی کاتیون و سپس نماد شیمیایی آنیون نوشته میشود. برای نامگذاری آنها نخست نام کاتیون را مینویسیم و سپس نام آنیون را به آن میافزاییم،

جرم اتمی تقریبا برابر عددجـــــرمی میباشد یعنی برابر مجموع الکترون و پروتون...

1/12 جرم اتمی عنصر C را واحد جرم اتمی نامیدند باید بدانیم عدد جرمی C دوازده میباشد

جدول تناوبی در پیوند های روزانه قرار دارد... تمیز و الکترونیکی

بقیه در ادامه مطلب...

شیمی_ترکیبات یونی...

جزوات مدرسه

هشتایی شدن تعداد الکترونهای موجود در بیرونی ترین لایه الکترونی (لایه ظرفیت)و دستیابی به آرایش الکترونی گازهای نجیب مبنایی برای سنجش پایداری اتم ها و در واقع میزان واکنشپذیری آنهاست. انجام شدیدترین واکنش ها آنهایی هستند که طی آنها اتم ها به این آرایش هشتایی پایدار دست مییابند. وقتی اتمی به آرایش هشتایی پایدار میرسد، از واکنشپذیری آن کاسته میشود و دیگر تمایلی به تشکیل پیوندهای بیشتر، از خود نشان نمیدهد. پس،اتمی که در لایه آخر خود کمتر از هشت الکترون دارد واکنشپذیر است، زیرا میتواند برای رسیدن به آرایش هشتایی پایدار، با اتمهای دیگر به مبادلۀ الکترون بپردازد. اکنون آرایش الکترونی اتمهای کلر، آرگون و پتاسیم را درنظر بگیرید. تفاوت آرایش الکترونی اتم واکنشپذیر پتاسیم تنها به علت وجود این تک الکترون در لایه ظرفیت آن است، زیرا با از دست دادن این الکترون ذره ای به دست می آید که آرایش الکترونی آن با آرایش الکترونی پایدار اتم آرگون (گاز نجیب پیش ازآن) یکسان خواهد بود.

برای مشاهده بقیه مطلب بروی ادامه مطلب کلیک کن

روند های تناوبی

جزوات مدرسه

روند تغییر شعاع اتمی در جدول تناوبی: 

بیشتر فضای اتم خالی است. در واقع الکترونها در محدودههایی حرکت میکنند که شبیه به ابر به نظر میرسند. با این تشبیه میتوان تصور کرد که تا چه اندازه، اندازهگیری ابعاد اتمها دشوار است، زیرا مرزهای یک تودۀ ابر مانند، نامشخص و متغیر است. اندازۀ یک اتم به وسیلۀ شعاع آن تعیین میشود. بنا بر تعریف به نصف فاصلۀ میان هستۀ دو اتم مشابه در یک مولکول دو اتمی شعاع اتمی گفته میشود. بر اساس این تعریف تعیین شعاع برخی از اتمها در شکل 6 نشان داده شده است. در روش دیگری برای تعیین شعاع اتمها از اندازهگیری فاصلۀ بین اتمی در بلور یک عنصر استفاده میشود. به دلیل همین تنوع در روشهای تعیین شعاعهای اتمی جدولهای مربوط به این مقادیر معمولاً با یک دیگر اندکی تفاوت دارند. توجه داشته باشید که در شکل 6 اتمها به صورت گویهای سادهای تصور شدهاند. آیا تغییر شعاع اتمی عنصرها از یک روند تناوبی برخوردار است؟ در شکل 7 شعاع اتمی عنصرهای گروههای اصلی آمده است. به نظر شماشعاع اتمی عنصرها در هر گروه از جدول تناوبی چگونه تغییر میکند؟ اگر به آرایش الکترونی عنصرهای جدول توجه کنیم متوجه میشویم که با حرکت از باال به پایین در یک گروه جدول به ازای هر تناوب یک لایه الکترونی جدید به تعداد لایه های الکترونی عنصرها افزوده میشود. بنابراین، شعاع اتمی به دو دلیل در یک گروه از عنصرها افزایش مییابد: آ( با زیادشدن لایه های الکترونی، شعاع اتمی نیز افزایش مییابد. به عبارت دیگر، الکترونها در فاصلههای دورتری نسبت به هسته قرار میگیرند. 

بقیه روند ها در ادامه مطلب